哈嘍小伙伴們 ，今天給大家科普一個小知識。在日常生活中我們或多或少的都會接觸到淺綠色溶液_淺綠色溶液初中 方面的一些說法，有的小伙伴還不是很了解，今天就給大家詳細的介紹一下關(guān)于淺綠色溶液_淺綠色溶液初中 的相關(guān)內(nèi)容。

淺綠色溶液的化學(xué)式

輕質(zhì)亞鐵溶液是含有亞鐵離子Fe(2+)的溶液，

【資料圖】

①氯化鐵，② *** 亞鐵，③硝酸鐵，④硝酸鐵

[擴展]

①Fe2+亞鐵離子一般為淺綠色，含強Cr離子(Cr3+)的溶液也為淺綠色的CrCl3。

②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榈G色，鐵粉逐漸溶解；

綠色溶液的三種溶質(zhì)

Fecl2溶液、FeSO4溶液和Fe(NO3)2溶液。

中學(xué)淡綠色最常見的溶液是亞鐵離子溶液，其次是三價鉻離子溶液。但在中學(xué)，一般題目中出現(xiàn)“淺綠色”，可以視為亞鐵離子，因為鉻離子基本不考察。

2.普通淺綠色溶液

綠色:

Cu2(OH)CO3溶液或含F(xiàn)e2+的水溶液。

綠色亞鐵溶液是含有亞鐵離子Fe(2+)的溶液，如Fecl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液。

Fe2+離子一般呈淡綠色，還原性強，能與各種氧化劑反應(yīng)，如氯、氧等。所以更好準備亞鐵離子溶液備用。存放時，加入一些鐵粉(鐵離子有很強的氧化性，能與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子)。亞鐵離子也有氧化性，但較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生反應(yīng)。

注意:

含Cr離子(Cr3+)的溶液也是淺綠色，但不常檢測到。

3.淺綠色溶液的取代反應(yīng)。

淺綠色溶液產(chǎn)生置換反應(yīng)。

以下是初中人教版教材中所有置換反應(yīng)溶液顏色變化的化學(xué)方程式:

1.鐵和稀 *** Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑有氣泡，溶液由無色變?yōu)榈G色，鐵粉逐漸溶解；

2.鐵與稀鹽酸Fe+2HCl =FeCl2+H2↑有氣泡，溶液由無色變?yōu)榈G色，鐵粉逐漸溶解；

3.鋁與 *** 銅溶液反應(yīng):2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

4.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag析出銀物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色；

5.鋅與 *** 銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；

6.鐵與 *** 銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)榈G色；

鐵什么時候是綠色的？

不同的狀態(tài)有不同的顏色:

溶液中二價鐵離子呈淡綠色，三價鐵離子呈黃綠色；

沉淀時，亞鐵離子呈紅棕色，三價鐵離子呈黃色。

兩者在解決方案上的區(qū)別:

含有Fe2+的溶液呈淺綠色。

含有Fe3+-黃色的溶液

銅藍溶液

如果同時含有Fe2+和Fe3 +,淺綠色會被黃色覆蓋，溶液為黃色。如果還含有Cu2+，則為綠色。

三價鐵離子和二價鐵離子的區(qū)別是什么時候:

當它與鐵和硫、 *** 銅溶液、鹽酸、稀 *** 等反應(yīng)時。，它失去兩個電子，變成+2價。當它與Cl2、Br2、硝酸和熱的濃 *** 反應(yīng)時，被氧化成Fe3+。

初中化學(xué)溶液反應(yīng)的顏色辨別

向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水中出現(xiàn)碳酸鈣的白色混濁；

將釘子插入 *** 銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)榈G色；

藍色 *** 銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀；

與鐵稀鹽酸(稀 *** )反應(yīng)生成淡綠色氯化亞鐵( *** 亞鐵)和氫氣；

與氧化鐵和稀 *** 反應(yīng)生成黃色氯化鐵溶液；5%稀硝酸銀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；稀 *** 與氯化鋇溶液反應(yīng)生成 *** 鋇白色沉淀。

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